Question

Cuando el hierro reacciona con el vapor de agua, se produce óxido de hierro magnético
y se desprende hidrógena gas. La reacción se representa con la siguiente ecuación:
3Fe s)-4420 - >Fe3O4 + 4H2
¿Cuántos moles de vapor de agua se requieren para obtener 680g de Fe3045​

Answer 1

Respuesta:

$11.724 mol H_{2} O_{(g)}$

Explicación:

Dato conocido: 680g de Fe3O4

Buscada: 4H2O

Fe=168

O=64

$1mol=\frac{680}{232} = 2.931 Fe_{3} O_{4} * \frac{4 mol H_{2}O }{1 mol Fe_{3}O_{4} } =11.724 molH_{2} O_{(g)}$