Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera
el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no.
Respuestas
Respuesta:
- La molécula de CO2
es lineal, con dobles enlaces en los que el átomo de carbono tiene
hibridación sp. Al ser el oxigeno más electronegativo que el carbono, los enlaces serán polares.
Sin embargo los dipolos eléctricos son iguales pero de sentido contrario y se anulan entre sí, por
lo que la molécula será apolar.
La molécula de SO2
tiene un átomo central de azufre con hibridación trigonal sp2
, con un par de
electrones sin compartir, un doble enlace y un enlace covalente coordinado o dativo que
presenta dos estructuras resonantes. El par de electrones sin compartir hará que por repulsión el
ángulo de enlace sea inferior al esperado de 120º. El oxigeno es más electronegativo que el
azufre y los dipolos ahora no se anulan, por lo que la molécula será polar.
Explicación:
CO2
O=C=O
SO2
S
/ \
O O