Question

De 1,482 g de un hidrocarburo se forman 1,026 g de H2O y 11,400 g de CaCO3 al absorber el CO2 en disolución de Ca(OH)2 . A 100oC y 748 mm Hg un matraz de 246,3 cc contiene 0,620 g de sustancia en estado de vapor. Hallar la fórmula molecular de este hidrocarburo.

Answer 1

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Answer 2

La fórmula molecular del Hidrocarburo es C₆H₆.

¿Cómo se determina la composición del hidrocarburo?

Hidrocarburo  +   O₂    →   CO₂   +   H₂O

De la cantidad de agua que se forma en la reacción, se calcula el contenido de Hidrógeno en el hidrocarburo que reacciona:

masa de agua obtenida = 1,026 g

1,026 g de H₂O  ×  ( 2 g Hidrógeno/ 18 g H₂O ) = 0,114 g Hidrógeno

masa de hidrocarburo =  1,482 g

masa de Carbono = 1,482 g - 0,114 g = 1,368 g

Composición del Hidrocarburo

Carbono:  ( 1,368 / 1,482 ) × 100 = 92,3 % m/m

Hidrógeno :  ( 0,114 / 1,482 ) × 100 = 7,7 % m/m

Determinación de masa molar del hidrocarburo

Se determina el número de moles en 0,620 g del hidrocarburo, usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

n = ( P . V ) / (R. T )

P = 748 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,984 atm

T = 100 °C = 100 + 273 = 373 K

V = 246,3 cc = 0,2463 L

n = ( P . V ) / (R. T )

n = ( 0,98 atm × 0,2463 L ) / ( 0,082 atm. L / K. mol × 373 K)

n = 0,0079 mol

masa molar del hidrocarburo = 0,62 g / 0,0079 mol = 78,4 g/mol

Determinación de fórmula molecular del hidrocarburo

Masa molar del compuesto =  78,4 g/mol

Masa molar de C = 12 g

Masa molar de H = 1 g

Asumiendo 100 g:

Carbono:       92,3 / 12 = 7,69           7,69 / 7,69 = 1

Hidrógeno:      7,7 / 1 = 7,7                 7,7 / 7,69 = 1

Fórmula empírica:  CH

masa de fórmula empírica = 13 g

n = 78,4 / 13 ≈ 6

Fórmula molecular : C₆H₆

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