Question

Cuando se colocaron 20.0 g de Zn en un vaso de precipitados con ácido sulfúrico, una vigorosa reacción produjo
hidrógeno gaseoso y sulfato de cinc, y el vaso se calentó apreciablemente. El Zn metálico reaccionó totalmente.
a. Escribe una ecuación química balanceada de la reacción.
b. ¿Cuántos moles de H 2 (g) se formaron?
c. ¿Cuántos gramos de H 2 SO 4 se consumieron durante la reacción?

Answer 1

Respuesta:

a. Zn + H2SO4 = H2(g) + ZnSO4

b. 1 mol de H2(g)

c. 30.01 g de H2SO4

Explicación:

a)

La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4

La fórmula del hidrógeno gaseoso es H2(g)

La fórmula del sulfato de Zinc es ZnSO4

Por lo tanto la ecuación es:

Zn + H2SO4 = H2(g) + ZnSO4

Como podemos observar ya esta balanceada.

b)

Como podemos observar no se tuvo que agregar ningún numero para poder balancearla por lo tanto, queda

1 mol de H2(g)

c)

Sabemos que se agregaron 20.0 gramos de Zn

Se convierten moles de Zn a gramos

Después la relación de H2SO4 con Zn en moles

Después se convierte moles de H2SO4 a gramos

Al final obtenemos que se consumieron 30.01 gramos de H2SO4

$\frac{20 \: g \: de \: zn}{1} ( \frac{1 mol \: de \: zn}{65.30 \: g \: de \: \: zn} )( \frac{1 \: mol \: de \: h2so4}{1 \: mol \: de \: zn} )( \frac{98 \: g \: de \: h2so4}{1 \: mol \: de \: h2so4} ) = 30.01 \: gramos \: de \: h2so4$