3. Determine el número de átomos de azufre presentes en 1,5 pie3 de H3PO4, si se sabe que la densidad del ácido es 1,88 g/cc.
Respuestas
Respuesta:
El azufre es un elemento no metal que se encuentra en la sexta familia de la tabla periódica, justo debajo del oxígeno. El azufre tiene un número atómico de 16 (es decir, tiene 16 protones) y una masa atómica de 32 (suma de protones y neutrones).
Explicación:
Se tienen 5 × 10²³ átomos de P en 1,5 pie³ de Acido Fosfórico (H₃PO₄).
Se tiene:
1,5 pie³ de H₃PO₄ × 1 m³ / 35,3 pie³ × 10⁶ cm³/ m³ = 42,5 cm³
Densidad = 1,88 g/cm³
Densidad = masa/ volumen
masa de H₃PO₄ = densidad × volumen
masa de H₃PO₄ = 1,88 g/cm³ × 42,5 cm³
masa de H₃PO₄ = 80 g
Masa molar de H₃PO₄ = 98 g/mol
moles H₃PO₄ = 80 g/ 98 g/mol = 0,816 mol
Sabemos que en un mol de H₃PO₄ se tienen 6,022 × 10²³ moléculas y cada molécula tiene 1 átomo de P, entonces en 1 mol de H₃PO₄ se tienen 6,022 × 10²³ átomos de P.
1 mol H₃PO₄ .............. 6,022 × 10²³ átomos de P
0,816 mol H₃PO₄ ...... X
X = ( 0,816 mol H₃PO₄ × 6,022 × 10²³ átomos de P ) / 1 mol H₃PO₄
X = 5 × 10²³ átomos de P
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