Se prepara una solución de metanol (CH3OH) depositando 18,3 g de metanol en un recipiente y luego se adiciona agua suficiente hasta obtener 58,6 cc de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
Respuestas
Respuesta:
11,4 mol
Explicación:
primero se pasan los cc a litros
1000cc =>1L
58,6cc=> X
X= 58,6cc x 1L/1000cc = 0,059L
ahora hallamos numero de moles del soluto
N= masa del compuesto/masa molecular(M)
N= 18,3 g / 32,04 g/mol
N= 0,57 mol
ahora hallamos la molaridad
M= numero de moles del soluto(mol) / volumen de la solución(litros)
M= 0,57 g /0,05 L
M= 11,04 mol
espero te ayude mi respuesta
Respuesta:
Respuesta:
11,4 mol
Explicación:
primero se pasan los cc a litros
1000cc =>1L
58,6cc=> X
X= 58,6cc x 1L/1000cc = 0,059L
ahora hallamos numero de moles del soluto
N= masa del compuesto/masa molecular(M)
N= 18,3 g / 32,04 g/mol
N= 0,57 mol
ahora hallamos la molaridad
M= numero de moles del soluto(mol) / volumen de la solución(litros)
M= 0,57 g /0,059 L
M= 9.661
Explicación:
ES UNA PEQUEÑA CORRECION