¿Cuántas moléculas de un gas ideal hay en 1.00 ml si la temperatura es de - 80 °C y la presión 1.00 pa?1 Pa = 1 N m2, 1 mm Hg = 133.32 Pa ayudaaaaaa
Respuestas
El número de moléculas que se encuentran en el gas ideal es 3.753 moléculas
¿Cuál es la ecuación fundamental d los gases ideales?
La ecuación fundamental de los gases ideales es una expresión matemática que relaciona la presión, el volumen, la temperatura, los moles de los gases ideales, en un instante considerado. Esta expresión es:
P V = n R T
en donde P es presión en atmósfera
V es volumen en L
n son moles
R es la constante universal de los gases
Tes la temperatura en Kelvin
El número de moléculas contenidas en los moles de un compuesto se obtienen usando la constante de Avogadro, la cual indica que:
1 mol de cualquier sustancia es 6.022 * átomos o moléculas
datos
# moléculas =?
V= 1 ml *1L/1000 ml? 1* L
T= -80 °C+273.14 = 193.14 K
P= 1.00 Pa * 1 mm Hg/133,32 Pa= 0.0075 mm Hg* 1 atm /760 mm Hg =9.87* atm
1. Calcular el número de moles
n= P V/R T
Relación Avogadro
1 mol contiene 6.022 * moléculas
6.23* mol contiene x moléculas
# moléculas = 3.753 moléculas
Para conocer más del número de moléculas de un gas ideal consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/7404575
#SPJ1
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