Question

¿Cuántas moléculas de un gas ideal hay en 1.00 ml si la temperatura es de - 80 °C y la presión 1.00 pa?1 Pa = 1 N m2, 1 mm Hg = 133.32 Pa ayudaaaaaa

Answer 1

El número de moléculas que se encuentran en el gas ideal  es 3.753 $10^{14}$ moléculas  

¿Cuál es la ecuación fundamental d los gases ideales?

La ecuación fundamental de los gases ideales es una expresión matemática que relaciona la presión, el volumen, la temperatura, los moles de los gases ideales, en un instante considerado. Esta expresión es:

P V = n R T

en donde P es presión en atmósfera

V es volumen en L

n son moles

R es la constante universal de los gases

Tes la temperatura en Kelvin

El número de moléculas contenidas en los moles de un compuesto se obtienen usando la constante de Avogadro, la cual indica que:

1 mol de cualquier sustancia es 6.022 * $10^{23}$ átomos o moléculas

datos

# moléculas =?

V= 1 ml *1L/1000 ml? 1*$10^{-3}$ L

T= -80 °C+273.14 = 193.14 K    

P= 1.00 Pa * 1 mm Hg/133,32 Pa= 0.0075 mm Hg* 1 atm /760 mm Hg =9.87*$10^{-6}$ atm

1. Calcular el número de moles

n= P V/R T

$n= \frac{9.87*10^{-6}atm *10^{-3} L }{0.082 atm L/K mol * 193.14 K} = 6.23 *10^{-10} mol$

Relación Avogadro

1            mol          contiene   6.022 *$10^{23}$   moléculas

6.23* $10^{-10}$ mol     contiene      x moléculas

$moleculas= \frac{6.022 *10^{23} *6.23 * 10^{-10} mol}{1 mol } = 3.753*10^{14} moleculas$

# moléculas = 3.753 $10^{14}$ moléculas  

Para conocer más del número de moléculas  de un gas ideal consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/7404575

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