Respuestas
Respuesta:
H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O (Ecuación sin balancear)
Si se combinan 4 moles de H3PO4 con 4 mol de KOH ¿Cuántas moles de de K3PO4 se forman?.
¿Qué sustancia es el Reactivo Límite y Cuál el reactivo en exceso?
2. sea la reacción de síntesis de la urea: 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO+ H2O
Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 calcular cuál es el reactivo limitante y la
cantidad de urea producida.
3. En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción
representada por la ecuación balanceada:
Pb(NO3)2 (ac) + 2 NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 (ac) se le añade más agua
hasta completar un volumen de 1000 mL.
El reactivo límite en la reacción es él:
A. NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente.
B. Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción.
C. NaI porque la masa que reacciona es menor.
D. Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI.
Explicación:
NI YO ENTENDI HASTA LA PROXIMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA