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El reactivo limitante es, por definición, el que se acaba antes. Para determinarlo vamos a seguir los pasos:
1. Escribir y ajustar la reacción química.
1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que nos den.
3. Comparar la estequiometría de cada reactivo.
Supón que tienes la siguiente reacción:
y que te dicen que mezclan 12 g de carbono y 32 g de oxígeno. ¿Cuál es el reactivo limitante?
Seguimos los pasos descritos:
1.![C(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ CO(g) C(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ CO(g)](https://tex.z-dn.net/?f=C%28s%29+%2B+%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7DO_2%28g%29%5C+%5Cto%5C+CO%28g%29)
(Observa lo importante que es ajustar bien el proceso)**
2. 12 g de C = 1 mol C // 32 g de
= 1 mol de ![O_2 O_2](https://tex.z-dn.net/?f=O_2)
3. Nuestra reacción nos dice que 1 mol de C reacciona con sólo 0,5 mol de
. ¿Cuál de los dos se acaba antes?
![1\ mol\ C\cdot \frac{0,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ C} = \bf 0,5\ mol\ O_2 1\ mol\ C\cdot \frac{0,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ C} = \bf 0,5\ mol\ O_2](https://tex.z-dn.net/?f=1%5C+mol%5C+C%5Ccdot+%5Cfrac%7B0%2C5%5C+mol%5C+O_2%7D%7B1%5C+mol%5C+C%7D+%3D+%5Cbf+0%2C5%5C+mol%5C+O_2)
La pregunta es: ¿tengo más de 0,5 mol de
? Claro que sí, tenemos 1 mol de ese reactivo. Por lo tanto el que se acabará antes será el carbono y será nuestro reactivo limitante.
1. Escribir y ajustar la reacción química.
1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que nos den.
3. Comparar la estequiometría de cada reactivo.
Supón que tienes la siguiente reacción:
Seguimos los pasos descritos:
1.
(Observa lo importante que es ajustar bien el proceso)**
2. 12 g de C = 1 mol C // 32 g de
3. Nuestra reacción nos dice que 1 mol de C reacciona con sólo 0,5 mol de
La pregunta es: ¿tengo más de 0,5 mol de
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