Question

como sacar el reactivo limite de una reacción química.

Answer 1

El reactivo limitante es, por definición, el que se acaba antes. Para determinarlo vamos a seguir los pasos:

1. Escribir y ajustar la reacción química.

1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que nos den.

3. Comparar la estequiometría de cada reactivo.

Supón que tienes la siguiente reacción: $C(s) + O_2(g)\ \to\ CO(g)$ y que te dicen que mezclan 12 g de carbono y 32 g de oxígeno. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Seguimos los pasos descritos:

1. $C(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ CO(g)$

(Observa lo importante que es ajustar bien el proceso)**

2. 12 g de C = 1 mol C  //  32 g de $O_2$ = 1 mol de $O_2$

3. Nuestra reacción nos dice que 1 mol de C reacciona con sólo 0,5 mol de $O_2$. ¿Cuál de los dos se acaba antes?

$1\ mol\ C\cdot \frac{0,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ C} = \bf 0,5\ mol\ O_2$

La pregunta es: ¿tengo más de 0,5 mol de $O_2$? Claro que sí, tenemos 1 mol de ese reactivo. Por lo tanto el que se acabará antes será el carbono y será nuestro reactivo limitante.