Teniendo en cuenta el cuadro sobre metales, no metales y metaloides, responde:
a. ¿Cuáles son las propiedades de los metales?
b. ¿Cuáles son las propiedades de los no metales?
c. ¿Cómo son las propiedades de los metaloides?
Respuestas
METALES:
Los metales tienen ciertas propiedades físicas características: a excepción del mercurio son sólidos en condiciones ambientales normales, suelen ser opacos y brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y la electricidad.
NO METALES:
No suelen ser buenos conductores, ni del calor ni de la electricidad.
Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales: sólido (como el azufre), gaseoso (como el hidrógeno) o líquido (como el bromo).
Tienen puntos de fusión muy bajos (en comparación con los metales).
No son brillantes y suelen tener diversos colores.
No son dúctiles ni maleables.
Adquieren siempre carga negativa al ionizarse.
Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos.
METALOIDES
1.-Coloración. La mayoría de los metaloides son de color grisáceo, aunque algunos pueden presentar diferencias en la coloración. Por ejemplo: el oro es amarillo, el bismuto es rosáceo y el cobre rojizo. Algunos metaloides presentan policromismo, es decir, dos colores. En cuanto a su brillo, es frecuente que presenten brillo metálico (aunque existen algunos que son opados).
2.-Densidad. Los metaloides tienen alta densidad.
3.-Conductividad. Son mejores conductores de la electricidad y del calor que los no metales, pero no tan buenos como los son los metales.
4.-Estado físico. Todos los metaloides son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio (Hg) y del galio (Ga).
5.-Maleabilidad y punto de fusión. Son maleables y su punto de fusión es alto. Además, son metales duros.
6.-Reacción. Los metaloides no tienen un único modo de reacción sino que pueden presentar distintas reacciones.
7.-Grado de toxicidad. Aunque en cantidades diminutas, algunos de los metaloides son indispensables para la formación de moléculas en el cuerpo. Sin embargo, los metaloides son altamente tóxicos y letales si se encuentran en cantidades considerables.
8.-Enlace metálico. Los electrones exteriores de los metaloides están ligados de manera ligera a los átomos. Esto se conoce como enlace metálico o mar de Drude.
9-Abundancia. Existen algunos metaloides, como el Silicio, que se encuentran de manera abundante en la corteza terrestre. Otros, como el Uranio y el Polonio, presentan menor abundancia en la corteza terrestre.
10.-Usos. En la mayoría de los casos, los metaloides se usan para la fabricación de transistores, circuitos, chips de artefactos electrodomésticos, lámparas LED y células fotovoltaicas. También se usan como retardantes de llamas y mezclas de preparaciones para la construcción de pirotecnia.
no quiero corona solo un gracias
