1. Cuantas moles de borato cúprico, Cu3(BO3)2, se obtienen a partir de 35 g de ácido bórico H3BO3 y 30 g de hidróxido de cobre (II), según la ecuación
Cu(OH)2 + H3BO3 → Cu3(BO3)2 + H2O
halejandroechavarria:
Haces el balance de fórmula: 3Cu(OH)2 + 2H3BO3 = Cu3(BO3)2 + 6H2O
Luego buscas las moles de cada gramo dado: 0,31 moles de Cu(OH)2 y 0,57 moles de H3BO3 y con ellas buscas el reactivo límite a partir de las moles dadas en la reacción equilibrada: 0,31 ÷3 = 0,103 para Cu(OH)2 y 0,57÷1=0,57 para H3BO3, dónde se encuentra que el reactivo límite es el más bajo Cu(OH)2 con el cual se empieza a calcular
0,31 moles de Cu(OH)2 x (1 mol de Cu3(BO3)2 ÷ 3 mol de Cu(OH)2)= 0,0343 moles. Respuesta a partir de 30 gramos de hidróxido de cobre Cu(OH)2 y 35 gramos de ácido bórico H3BO3 se obtienen 0,0343 moles de borato cúprico.
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NO entiendo mucho esque recién voy en 6 año básico lo siento
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