Question

desde 100g de un compuesto formado por carbono, hidrogeno y oxigeno , se obtiene 39,132g de agua y 95,656 g de co2. determine su formula empirica

Answer 1

18 g ------------------------- 1 mol 
39,132 g ----------------- x = 39,132*1/18 = 2,174 moles 

peso molecular del CO2 = 44 g 
44 g --------------------------- 1 mol 
95,656 g ------------------- x = 95,656*1/44 = 2,174 moles 

en 1 mol de H2O --------------- 2 g de H 
en 2,174 moles ------------ x = 2,174*2/1 = 4,348 g de H 

en 1 mol de CO2 ----------------- 12 g de C 
en 2,174 moles ---------------- x = 2.174*12/1 = 26,088 g de C 

g de O = 100 - 4,348 - 26,088 = 69,564 g de O 

moles de O = 69,564/16 = 4,34775 moles 
moles de H = 4,348/1 = 4,348 moles 
moles de C = 26,088/12 = 2,174 moles 

relaciones molares: 
C/C = 2,174/2,174 = 1 
H/C = 4,348/2,174 = 2 
O/C = 4,34775/2,174 = 2 

Fórmula empírica: CH2O2 

Answer 2

Respuesta:

18 g ------------------------- 1 mol 

39,132 g ----------------- x = 39,132*1/18 = 2,174 moles 

peso molecular del CO2 = 44 g 

44 g --------------------------- 1 mol 

95,656 g ------------------- x = 95,656*1/44 = 2,174 moles 

en 1 mol de H2O --------------- 2 g de H 

en 2,174 moles ------------ x = 2,174*2/1 = 4,348 g de H 

en 1 mol de CO2 ----------------- 12 g de C 

en 2,174 moles ---------------- x = 2.174*12/1 = 26,088 g de C 

g de O = 100 - 4,348 - 26,088 = 69,564 g de O 

moles de O = 69,564/16 = 4,34775 moles 

moles de H = 4,348/1 = 4,348 moles 

moles de C = 26,088/12 = 2,174 moles 

relaciones molares: 

C/C = 2,174/2,174 = 1 

H/C = 4,348/2,174 = 2 

O/C = 4,34775/2,174 = 2 

Fórmula empírica: CH2O2 

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Explicación: