Question

1. Calcular la fórmula molecular de un compuesto que contiene 80% de
carbono y 20% de hidrógeno. Si su peso molecular es 45 (C=12; H = 1).
2. Hallar la fórmula molecular de un hidrocarburo que contiene 7,7% de
hidrógeno. Si su peso molecular es 78uma.
3. El succinato de dibutilo es un repelente utilizado en casas para los
insectos. Su composición es 62,58% de Carbono, 9,63% de Hidrógeno
y 27,79% de Oxígeno. Si su peso molecular determinado
experimentalmente es de 239g/mol, obtén su fórmula molecular.
4. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y
Oxígeno se obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido
de Carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol,
calcular su Fórmula Molecular.
5. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya
masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4
g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula
molecular
6. Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por:
85 % de Hg; 15 % Cl y su masa molecular es de 472uma.
7. Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82,7 % de C. Si la densidad de dicho
hidrocarburo a 298 K y 755 mm Hg es de 2,36 g/L. ¿Cuál es su fórmula
molecular?

Answer 1

Respuesta:

1.5.14

Explicación:

Oe man no busques lo facil porque no te va a dar nada bueno en la vida

1)45g--------------100%

X----------------80%

x=$\frac{3600}{100}$

x=36%

hallamos la molecula

14g-----------2g

36g-------------x

$\frac{36*2}{14}$=5.14

2)