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Concentración = MasaSoluto (g) / VolumenDisolución (l)(Es decir, gramos de soluto por litro de disolución)
% en peso = ( MasaSoluto / MasaDisolución ) x 100 (Para disoluciones de sólidos en líquido)
% en volumen = ( VolumenSoluto / VolumenDisolución) x 100(Para disoluciones de líquido en líquido)
% en peso / volumen = [ MasaSoluto(g) / VolumenDisolución(ml) ] x 100(Es decir, gramos de soluto por cada 100ml de disolución)
Molaridad (M) = Nº de moles de soluto (n expresado en moles) / VolumenDisolución (l) n (mol) = MasaSoluto (g) / PesoMolecularSoluto (g/mol)La Molaridad es la forma más común de expresar la concentración de las disoluciones. Se expresa en moles/litro y la fórmula esquematizada es la siguiente:M (mol/l) = [ Ms(g) / PM(g/mol) ] / Vd (l)
Normalidad (N) = Nº de equivalentes (eq) / VolumenDisolución (l) , siendo el Nºde equivalentes = MasaSoluto (g) / PesoEquivalenteSoluto (g/eq) . El PesoEquivalenteSoluto (g/eq)= PesoMolecular (g/mol) / Valencia . Por tanto,N (eq/l) = [ (Ms / Pm) x Valencia ] / Vd ,lo que es igual a, N = M x Valencia
Molalidad (m) = NºmolesSoluto (ns) / MasaDisolvente (Kg) , siendo ns = MasaSoluto (g) / PmSoluto (g/mol)En disoluciones concentradas la m es mayor que M, sin embargo, en disoluciones diluidas m y M son semejantes.
Partes por millón (ppm) = (MasaSoluto / MasaDisolución ) x 10elevado6
Partes por billón (ppb) = (MasaSoluto / MasaDisolución) x 10elevado9Los ppm y ppb se utilizan para expresar concentraciones en disoluciones muy diluídas, es decir valores de concentración muy pequeños. Indican la cantidad de partes de soluto que hay por cada millón o billón de partes de disolución.