Question

Una muestra de gas tiene un volumen inicial de 3.5 L con una presión de 710 mmHg y se expande hasta un volumen de 4.7 L; Cual será presión en atm de la muestra a temperatura constante?​

Answer 1

Explicación:

Datos:

V1= 3.5 L                        V2= 4.7 L

P1= 710 mmHg                P2=?

1- Primero pasamos los mmHg a atm:

= 710 mmHg x (1 atm /  760 mmHg

=0.934 atm

P1V1=P2V2 ecuación y despejamos P2

P1V1 / V2 =P2

(0.934 atm)(3.5 L) / ( 4.7 L) =  P2

P2=  0.695 atm es la presión

SUERTE!!!! :3

Answer 2

La presión de la muestra de gas a temperatura constante es: 0.696 atm

Datos:

P₁=  710 mmHg =0.934 atm

V₁= 3.5 L

P₂= ?

V₂= 4.7 L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

P₁*V₁= P₂*V₂

(0.934 atm) * (3.5 L) = P₂*( 4.7 L)

P₂ = [(0.934 atm) * (3.5 L)] / 4.7 L

P₂ =0.696 atm

Profundiza en ley de Charles en https://brainly.lat/tarea/14087364