cuál es el incremento en la energía interna en un sistema si se suministran 8000 calorías de calor para que realice un trabajo de 20, 000joules
Respuestas
Respuesta:
El problema indica que se le están suministrando 800 calorías de calor, eso la variacion de ΔQ será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 1200 Joules, aquí el signo de ΔW tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
Se debe convertir las 800 calorías de calor en Joules:
800 cal *(4.2J / 1 cal)=3360 J
ΔQ= 3360 J
ΔW= - 1200J
Ecuacion:
ΔQ=ΔU+ΔW
Despejando ΔU
ΔU=ΔQ-ΔW
ΔU= 3360 J - (- 1200J )
ΔU= 3360 J+ 1200J
ΔU= 4560 J
Explicación:
ponme corazón y corona
El incremento en la energía interna del sistema es 13.600 Joule, cuando se suministra una cantidad de calor de 8000 calorías para que realice un trabajo de 20.000 Joule.
¿Cómo se calcula el incremento de energía interna?
Se tiene la ecuación ( Primera Ley de Termodinámica ) :
Q = ΔU + W
Donde:
Q = Calor
U = Energía interna
W = Trabajo
Q = 8000 cal × ( 4,2 J / cal ) = 33.600 J
W = 20000 J (trabajo realizado por el sistema)
ΔU = Q - W
ΔU = 33.600 J - 20.000 J
ΔU = 13.600 J
El incremento en la energía interna del sistema es de 13.600 Joule.
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