Question

7. Calcula la entalpia estándar de la reacción: C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a partir de los siguientes datos:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= -393,5 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH0= -285,8 kJ
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH0= -890,4 kJ

Answer 1

Respuesta:

Δ$H^{0} reaccion =$  -74.7 KJ

Explicación:

vamos a usar la ley de Hess de la sumatoria de las entalpias, observa que la segunda reacción esta multiplicada por 2 para balancear y que a la tercera reaccion le cambie el signo para invertir la dirección del proceso y tener al CH4 como producto :

C (s)    +    O2 (g)         →        CO2 (g)                      ΔH0= -393,5 kJ

2 x(H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) )                          2 ΔH0=2x( -285,8 kJ)

CO2 (g) + 2 H2O (l)      → CH4 (g) + 2 O2 (g)            ΔH0= +890,4 kJ

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C (s)   +        2 H2 (g) →   CH4 (g)                             Δ$H^{0} =$  -74.7 KJ

los demás componentes se cancelan!!