Respuestas
Según la ecuación de Schrödinger y el posible valor para el número cuántico de spín, los posibles valores para los números cuánticos son los siguientes:
n: <=0
l: 0,...,n-1
ml: -l,...,+l
ms: +- 1/2
1.
a) n=2 --> Para n=2, los posibles valores de l son l: 0,1. Orbitales s y p. El orbital s alberga 2 electrones y el p almacena 6 electrones. Repuesta: 8 electrones.
b) n=3 y l=1. Si l es igual a 1, significa que se trata de orbitales p, que son 3 orbitales degenerados que en total almacenan 6 electrones. Respuesta: 6 electrones.
c) n=3, l=1 y ml=0. Si l=1 son orbitales tipo p. Los orbitales tipo 3 tienen tres orbitales degenerados (de la misma energía), cada uno almacena 2 electrones. Como ml puede ser -1,0,1 y solo pide 0, pide un solo orbital de los degenerados que almacena 2 electrones. Respuesta: 2 electrones.
d) Nos pone 4 números cuánticos. n=3, l=1, ml=-1 y ms=-1/2. Se trata de un orbital de los 3 dentro del tipo p. Solo entran 2 electrones porque según el Principio de Exclusión de Pauli dos electrones en el mismo orbital no pueden tener los mismos 4 números cuánticos, por tanto, la respuesta es 1 solo electrón.
2.
a) n=3 y l=1. Respuesta: 6 electrones.
b) n=3 y l=2. Orbital tipo d, respuesta: 10 electrones.
c) n=3, l=0 y ml=0- Orbital tipo s, respuesta: 2 electrones.
d)n=3, l=1 y ml=-1. Uno de los tres orbitales degenerados de p, 2 electrones.
e)n=3, l=1, ml=0 y ms=-1/2. Respuesta: 1 electrón.
3.
a)1s --> n=1 y l=0.
b)3s --> n=2 y l=0.
c)5p --> n=5 y l=1.
d)3d --> n=3 y l=2.
e)4f --> n=4 y l=3.
Espero haber ayudado, saludos.