Respuestas
Respuesta: V = 25,03n L.
Explicación: ¿Con o.2 te refieres a O2? En ese caso aplicamos la ecuación de los gases ideales: PV=nRT en la que:
P = Presión parcial del gas (atm)
V = Volumen que ocupa el gas (L)
n = Número de moles del gas
R = Cte de los gases ideales, con un valor de 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1
T = Temperatura (K)
T= 20ºC = 273 + 20 K = 293 K.
P = 730 mmHg · (1 atm/760 mmHg) = 0,96 atm.
Despejamos el volumen (V) de la ecuación: V=nRT/P
Sustituimos: V = (n·0,082·293)/0,96 = 25,03n.
Como desconocemos el número de moles, n es una incógnita a la que no le asignamos valor (lo dejamos como n). V = 25,03n L.
Si el ejercicio si te da los moles y se te ha olvidado ponerlos en la pregunta, simplemente sustituye n con los moles y obtienes el volumen exacto.
Explicación:
que ocupa de o2 a 20c y 730 mm de hg