Question

2. Describe el proceso para balancear por el método de óxido-reducción las siguientes ecuaciones químicas.

a. H2S + HNO3 = NO + S + H2O
b. Sn + HNO3 + H2O = H2SnO3 + NO
c. PbS + O2 = PbO + SO2
d. HNO3 + S = NO2 + H2SO4 + H2O
e. K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl = CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
f. KI + H2SO4 + MnO2 = K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4

Answer 1

Explicación:

a.   3 H2S +   2HNO3   =   2NO +  3 S +   4H2O

Oxidación  : ( S {-2  }   →  S { 0  } + 2e-) x 3

Reducción :  ( N { +5}   → N { +2 } +  3e- ) x2

Al final :           3 S  {-2}+  2N {+5}  = 3 S{0}  + 2N { +2}

b. 3Sn + 4HNO3 + 1 H2O =  3 H2 Sn O3 + 4NO

Oxidación : ( Sn { 0} → Sn {+4} +4e- ) x3

Reducción : ( N { 5 } →  N {2} +3e- ) x4

Al final : 3 Sn { 0}  +  4N {5} →3 Sn {+4}+ 4 N {2 }

d.  6 HNO3 + 1 S = 6 NO2 +1 H2SO4 + 2 H2O

Oxidación :  ( S {0} → S{+6} +6e- ) x 1

Reducción : ( N{+5}  → N {+4} +1e-) x6

Al final :     1 S {0} + 6 N{+5} = 1 S { +6 } + 6 N { +4}

e.  1K2Cr2O7 + 3FeCl2 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl +3 FeCl3 +7 H2O

Oxidación : ( Fe {+2} → Fe {+3} + 1e- ) x 3

Reducción : ( Cr2 { +6} → Cr {+3} +3e-) x1

Al final :  3 Fe {+2} +Cr2 {+6} = 2Cr{+3} + 3Fe{ +3}

f.  4KI + 2H2SO4 + 1MnO2 = 1 K2SO4 +  2H2O + 2I2 + 1MnSO4

Oxidación : ( I {-1} →  2 I2{0} + 1e- ) x 2

Reducción: ( Mn{ +4} →  Mn { +2} +2e- ) x 1

Al final : 2I {-1} +Mn {+4} = 4 I { -1 } + Mn {+2}

Espero te sirva