Question

1. Se tiene 500g de un óxido de plomo que contiene 453,3g de plomo. Hallar su F. E. ​

Answer 1

Respuesta:

primero tenemos que saber la cantidad de elemento que se encuentra presente en el compuesto:

el compuesto esta formado por plomo y oxigeno, por lo que:

4,32g Pb y 5 gramos tiene el compuesto, por lo tanto para sacar la cantidad en la que esta presente el oxigeno en el compuesto, se calcula restando:

5g-4,32g=0,68 g O2

por lo que:

EL. MA. PM. MOL. ATOM.

Pb 4,32 207,2 0,02082 1

O 0,68 16 0,0425 2

por lo tanto: la formula empirica es:

PbO2

Explicación:

Espero haberte ayudado y dame estrella y corazon pliss

Answer 2

Se calcula la Fórmula Empírica de un óxido de Plomo, conociendo la cantidad de Plomo presente en un determinado peso de muestra del óxido. La fórmula empírica del compuesto es: PbO

Explicación:

500 g de un Oxido de plomo

Contiene 453,3 g Pb

Calculamos porcentaje de Pb en la muestra:

% Pb = (453,3 / 500 ) × 100

% Pb = 90,66

% O = 100 - 90,66 = 9,34

masa atómica de Pb = 207,2 u

masa atómica de O = 16 u

Pb:     90,66 / 207,2 = 0,4375              0,4375 / 0,4375 = 1

O :               9,34 / 16 = 0,5838             0,5838 / 0,4375 = 1,3

Fórmula Empírica:   PbO

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