un hidrocarburo tiene la siguiente composición: 92,3% en carbono y 7,7% en hidrógeno. La masa de un compuesto es 78 u. Determine la fórmula molecular. R/C6H6
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Respuesta:
Debemos saber la formula para el porcentaje
(\frac{(n)masa \ molar \ elemento }{masa \ molar \ compuesto})100(masa molar compuesto(n)masa molar elemento)100
n=Número de nomes
Entonces tenemos que
C=92.3%
H=7.7%
Y la masa molecular del compuesto es 26.0 uma que es igual a 26.0g
Entonces, usaremos el porcentaje del carbono, y su masa molar la cual es 12g
\begin{gathered}(\frac{(n)12}{26})100=92.3 \\ \\ \frac{(n)12}{26}=0.923 \\ \\ n(12)=0.923(26) \\ \\ n=23.998/12 \\ \\ n=1.9998=2\end{gathered}(26(n)12)100=92.326(n)12=0.923n(12)=0.923(26)n=23.998/12n=1.9998=2
Ahora multiplicamos los moles de C (2) y la masa resultante se la restamos al compuesto y esos serán los moles de H ya que tiene una masa molar de 1g/mol
26-2(12)=2g
2g ÷ 1g/mol = 2 mol de H
Entonces tenemos esta formula
C_{2}H_{2}C2H2