Question

balanceo de ecuaciones por oxido reduccion, por favor

Answer 1

El metodo REDOX
Primero que nada tienes que comprobar que la ecuacion este correcta, esto quiere decir que tanto el reactivo y producto tengan los mismos elementos.
por consiguiente tienes que determinar en cada uno de sus componentes la oxidación, recuerda que esta siempre debe dar 0, al ya estar los reactivos y productos nivelados en su numero de oxidacion tienes que identificar que elemento se oxido y cual se redujo, al identificarlos los pondras de esta manera:
Cu -> Cu
N-> N
Con el numero de oxidacion respectivo y sobre el vector (flecha) vas a poner la diferencia de la oxidacion,  entonces multiplicaras la diferencia de oxidacion por los otros elementos, y con ello el resultado te dará el numero de atomos de el respectivo elemento que lleva tanto en el reactivo con el producto, de ahí procedes a balancear por metodo de ajuste la ecuacion.
Ejemplo:
Cr2O3+KNO+Na2CO3 -> Na2 CrO4+KNO2+CO2

Numeros de oxidacion en reactivos:
Cromo tiene 3, oxigeno tiene -2 (oxigeno siempre tiene menos dos) que si multiplicas el 2 del subindice del Cr por el 3 de su numero de oxidacion te da +6 que hace cero con el -6 de oxigeno
Potasio tiene 1 como numero de oxidacion y Nitrogeno usa 5 por que el 1+5 da el -6 que tiene el oxigeno
Sodio tiene 1 y Carbono tiene 4, que su numero de oxidacion multiplicado por su subindice de sodio da 2, que acompleta el -6 de oxigeno

Numero de oxidación en productos:
Sodio usa 1, Cromo usa 6, y el oxigeno como siempre -2
Potasio usa 1, nitrogeno 3, y el oxigeno -2
carbono usa 4 y oxigeno -2

Podemos observar que en esta ecuacion se oxido el Cr que paso de tener 3 a tener 6, y lo que se redujo fue el nitrogeno que tenia 5 y ahora solo tiene 3
vamos a expresar esto asi (El numero junto al elemento es la oxidacion, puedes hacerlo mental o ponerlo en chiquito sobre el elemento)
 Cr3 -> Cr 6
N5-> N3
notamos que la diferencia en el cromo es de 3 (6-3=3)
y la diferencia en el nitrogeno es 2 (5-3=2)
Entonces multiplicamos primero ese dos por el numero de atomos del elemento que tiene (En este caso es 1), hacemos lo mismo con el 3
y esto quedaría así (ahora el numero que esta a la derecha del elemento es el numero de atomos que tiene)
2Cr -> 2Cr
3N-> 3N
entonces lo sustituyes en tu ecuacion (Unicamente en donde se oxido y redujo)
Por ultimo balanceas por tanteo y listo :).