Me pueden ayudar por faaaa.ejemplos de las diferencias entre los grupos y periodos de la tabla periodica.
Respuestas
Respuesta:
Grupos y periodos de dos formas de elementos en la tabla periódica categorización. Periodos son filas horizontales (a través de) la tabla periódica, mientras que los grupos son columnas verticales (hacia abajo) de la mesa. Número atómico aumenta a medida que se mueve hacia abajo a través de un grupo o de un período.
Los grupos de la tabla periódica pasan por una variedad de nombres diferentes:
Nombre IUPAC Nombre común Familia antiguo IUPAC CAS notas
Grupo 1 Metales alcalinos la familia de litio I A I A excluyendo hidrógeno
Grupo 2 metales alcalinotérreos la familia de berilio IIA IIA
grupo 3 la familia de escandio IIIA IIIB
grupo 4 la familia de titanio IVA IVB
grupo 5 la familia de vanadio Virginia VB
grupo 6 la familia de cromo VÍA VIB
grupo 7 la familia de manganeso VIIA VIIB
grupo 8 la familia del hierro VIII VIIIB
grupo 9 la familia de cobalto VIII VIIIB
grupo 10 la familia del níquel VIII VIIIB
grupo 11 metales de acuñación la familia del cobre IB IB
grupo 12 metales volátiles la familia de zinc IIB IIB
grupo 13 icoasagens la familia de boro IIIB IIIA
grupo 14 tetrels, crystallogens la familia de carbono IVB IVA tetrels del griego tetra para cuatro
grupo 15 pentels, grupo del nitrógeno la familia de nitrógeno VB Virginia pentels del griego penta para cinco
grupo 16 calcógenos la familia de oxígeno VIB VÍA
grupo 17 halógenos la familia de flúor VIIB VIIA
grupo 18 gases nobles, aerogens familia helio o neón familia grupo 0 VIIIA
Otra forma de elementos del grupo se basa en sus propiedades compartidas (en algunos casos, estas agrupaciones no se corresponden con las columnas en la tabla periódica). Tales grupos incluyen metales alcalinos , metales alcalinotérreos , metales de transición (incluyendo elementos de tierras raras o lantánidos y también actínidos ), de metales de base , metaloides o semimetales , no metales, halógenos , y los gases nobles . Dentro de este sistema de clasificación, el hidrógeno es un no metal. Los no metales, halógenos, y los gases nobles son todos los tipos de elementos no metálicos. Los metaloides tienen propiedades intermedias. Todos los demás elementos son metálico .
Los períodos de elementos
Los elementos de un período comparten el nivel de energía de electrones más alta no excitado. Hay más elementos en algunos períodos que otros porque el número de elementos es determinado por el número de electrones permitidos en cada sub-nivel de energía.
Hay siete períodos de elementos naturales:
Período 1 : H, He (no sigue la regla del octeto)
Periodo 2 : Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (se refiere a s y orbitales p)
Período 3 : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (todos tienen al menos 1 isótopo estable)
Período 4 : K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (primer periodo con elementos del bloque d)
Período 5 : Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (mismo número de elementos como el período 4, misma estructura general , e incluye primer elemento exclusivamente radioactivo, Tc)
Período 6 : Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, a, Rn (primer periodo con elementos del bloque f)
Período 7 : Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (todos los elementos son radiactivos; contiene más pesados elementos naturales)
Explicación:
Grupos elemento
Los elementos de un grupo comparten un número común de electrones de valencia. Por ejemplo, todos los elementos en el grupo alcalinotérreo tienen una valencia de dos. Elementos que pertenecen a un grupo comparten típicamente varias propiedades comunes.