Question

Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura es de 9ºC y la presión es de 6,4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es de 20ºC y la presión de 1.0 atm. Calcule el volumen final de la burbuja, si su volumen inicial era de 2.1 ml.

Answer 1

Respuesta:

Espero que esté bien :b

Explicación:

Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que:

$\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}$

Donde:

P: presión (atm)

V: volumen (mL)

T: temperatura (°C)

$\frac{6,4*20}{1,0*9}*2,1 \\ \\=\frac{448}{15}= 29,86$

Answer 2

Respuesta:

29,86 ml

Explicación:

P V = n R T

n = P V / R T

n1 = n2

P1 V1 = R T1  ;  P2 V2 = R T2

V2 = V1 P1 T2 / T1