Question

que masa de amoniaco habra en 112 L de dicho gas a condiciones normales

Answer 1

v = 112 mL = 0.112 L
Mm NH3 = 17 g/mol

n(moles) = 0.112 L/ 22,4 = 0.005 mol

m = 0.005 mol x 17 g/mol
m = 0.085 g

Answer 2

Respuesta :

  Ecuación de estado de los gases.    m = 84.94 g NH3 .

 Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular la masa de amoniaco que habrá en 112 L de amoniaco en condiciones normales de presión y temperatura , P = 1 atm  T = 0ºC +273 = 273ºK mediante la ecuación de estado , de la siguiente manera :

   P*V = n* R*T

     NH3  amoniaco  Pm = 17 g/mol

    P* V = m /Pm * R*T

     se despeja la m :

     m = P * Pm * V /( R* T ) = 1 atm * 17 g/mol * 112 L /( 0.0821 L*atm /ºK *mol * 273º K )

     m = 84.94 g NH3 .