Question

Calcular la moralidad (M) de una disolución de acido nitrico (HNO3) es de 0.5kg y añadimos suficiente solvente (H2O) hasta alcanzar un volumen de 1 litro

Answer 1

Explicación:

¡Hola!

Para solucionar tu ejercicio es necesario que tengas claro el concepto de Molaridad (M), este corresponde a la relación entre las moles de una sustancia en un volumen de solución expresado en Litros. Dicho esto, tenemos una expresión matemática para ello:

$Molaridad=\frac{MolesReactivo}{VolumenDeSolucionEnLitros}$

Nos dan la masa del ácido nítrico, por lo que usando su peso molecular pueden calcularse las moles, así:

$Moles=\frac{Peso}{PesoMolecular}$

El peso molecular del ácido nítrico es de 63 g/mol, por lo que reemplazamos los valores conocidos:

$Moles=\frac{500 g}{63 g/mol}\\\\Moles=7.9365 \ moles$

Ahora, puedo reemplazar las moles y el volumen, puedo usar la expresión inicial, así:

$Molaridad=\frac{MolesReactivo}{VolumenDeSolucionEnLitros}\\\\Molaridad=\frac{7.9365mol}{1Litro} \\\\Molaridad=7.9365M$

RESPUESTA: La molaridad de una disolución de 0.5 kg ácido nítrico en un litro de solución con agua es de 7.9365 M.

Espero haberte ayudado, ¡Saludos!