Question

37. Sobre 1 gramo de un material que contiene sulfuro ferroso se agrega una solución de ác HCl y se desprenden 112 cm3 de gas sulfuro de hidrógeno medidos a 0ºC y 2 at. Calcule la pureza del material ferroso.
Rta: 88 %

38. ¿A qué temperatura en ºC se encuentra el CO2 que resulta de la reacción de 62,5 g de un material de CaCO3 al 80 % de pureza que reacciona con cantidad suficiente de HCl siendo el recipiente que lo contiene de 25 litros de volumen y está a una presión de 680 mm Hg. Calcular, además, la masa de HCl que reacciona.
Rta: 272ºC 36,5 g de HCl

39. Cuántos litros de hidrógeno medidos a 100ºC y 2280 torr se obtienen al hacer reaccionar 120 g de H2SO4 con 50 g de magnesio que contiene 1,2
% de impurezas?
Rta: 12,49 litros


40. Al reaccionar 40 g de CaCO3 de 86 % de pureza con cantidad suficiente de sulfÚrico, se desea saber ¿Cuál es el volumen que ocupará el CO2 obtenido si se recibe en un recipiente a 7ºC de temperatura y 1 at manométrica de presión?
Rta: 3,95 dm3

41. En un cilindro de 15 dm3 de capacidad hay SO3 a 20ºC y 3,5 at de presión. Calcular: a) la masa, expresada en gramos, que hay en el cilindro. B) el nÚmero de moléculas de SO3 que hay en esa masa. C) la masa de agua necesaria para que reaccione con el SO3 d) la masa de sulfÚrico que se forma.
Rta: a) 174,7 g b) 1,31 x 10 24 moléculas c) 39,3 g d) 214 g


42. Por reacción de un exceso de NaOH sobre 10,256 g de una muestra de sulfato de amonio impuro se desprenden 3,62 litros de NH3 medidos a 18ºC y 99325 Pa. Hallar la pureza del sulfato de amonio usado.
Rta: 96,5 %

Answer 1

Respuesta:

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Answer 2

Respuesta:

nd qe decir es mucho no te pases de lanza