Question

Estequiometria:
se hacen reaccionar 5,5 L de oxigeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular:
- los moles de nitrogeno que reaccionar
- Volumen de nitrogeno necesario
- Numero de moleculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene oxido nitrico

PORFAA ME LA LLEVO Y TENGO Q LEVANTAR LA MATERIA!!

Answer 1

P.V= n. R. T --> 1atm. 5.5L= n. 0,082. 273k --> n= 0,24 moles de oxígeno. Después: 0,24 mol 02 . 1mol N2/ 2mol O2= 0,12 moles N2. Para obtener el volumen de nitrógeno se vuelve a aplicar la ecuación anterior: P.V= n.R.T --> 1atm.V= 0,12 mol N2. 0,082. 273k --> V= 2,68L Y la última parte no sé resolverla, lo siento. Mucha suerte:)

Answer 2

Respuesta:

Datos:

Voxígeno = 5,5 l

CNPT

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5·O2+2·N2→2·N2O55·2·15,9994 g

159,994 g+

+2·2·14,0067 g

56,0268 g=

=2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g)

216,0208 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5·O2+2·N2→2·N2O55·22,4 litros

112 litros+

+2·22,4 litros

44,8 litros=

=2·22,4 litros

44,8 litros

a)

Para calcular los moles nitrógeno:

112 litros de O2→2 moles de N25,5 litros de O2→molnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(2 moles de N2):(112 litros de O2)

Resultado (a):

molnitrógeno = 0,098 mol de N2

b)

Para calcular el volumen nitrógeno:

112 litros de O2→44,8 litros de N25,5 litros de O2→Vnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(44,8 litros de N2):(112 litros de O2)

Resultado (b):

Vnitrógeno = 2,2 litros de N2

c)

Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:

112 ls de O2→6,02·1023 moléculas de N2O55,5 ls de O2→moléculas de N2O5 = (5,5 ls de O2)·(6,02·1023 moléculas de N2O5):(112 ls de O2)

Resultado (c):

moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5

Espero te ayude :)