• Asignatura: Química
  • Autor: omarueomal
  • hace 9 años

la cantidad de gramos de hidroxido de calcio que se neutraliza por completo con 25,0 mL de solusion 0,10M de acido nitrico

Respuestas

Respuesta dada por: Emillio
6
La reacción en consideración es:

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ ---------> Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

La estequiometría de la reacción afirma que 1 mol de hidróxido de calcio Ca(OH)₂ reacciona con 2 moles de ácido nítrico HNO₃.

Se dispone de 25 mL de solución 0,1 M en ácido nítrico.
A partir de la ecuación moles = molaridad*volumen se puede determinar el número de moles de ácido que se disponen:

El volúmen debe expresarse en LITROS (25 mL = 0,025 L)

moles = 0,1M*0,025L =0,0025 moles

Se disponen de 0,0025 moles de ácido.

Por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles del hidróxido reaccionarán con los moles de ácido calculados.

1 mol Ca(OH)₂ ---------- 2 moles HNO₃
x mol Ca(OH)₂ ---------- 0,025 moles HNO₃

x =  \frac{0,0025mol*1mol}{2mol} = 0,00125 moles

Son necesarios 0,00125 moles de Ca(OH)₂.
A partir de la ecuación masa = moles*PM se puede calcular la equivalencia en gramos de los 0,00125 moles.
Para ello hay que conocer el peso molecular del Ca(OH)₂.
PM(Ca(OH)₂) = 74,1 g/mol

masa = 0,00125 moles*74,1g/mol = 0,0926 g

Por lo tanto, son necesarios 0,0926 g de Ca(OH)₂ (92,6 mg) para que reaccione con los 25 mL de solución 0,1 M de ácido.
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