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El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
Solubilidad de iones en agua
Con aniones que tengan átomos de oxígeno (CO32-, SO42-, NO -) pueden formar puentes de hidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con Cl- o F-, que tienen pares de electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su parte, los cationes como el Na+, el K+, el Ca++ o el Mg++ se rodean de moléculas de agua a las que unen mediante interacciones del tipo ión dipolo; los átomos de oxígeno se orientan hacia el catión.
Respuesta:
La disociación es solo un nombre para el proceso en el cual
un compuesto o molécula se separa para formar iones. Las
moléculas de agua forman capas de hidratación alrededor
de los iones: los iones Cl–
, cargados negativamente, son
rodeados por los extremos del hidrógeno con carga
parcial positiva, mientras que los iones Na+, con carga
positiva, son rodeados por las cargas parciales negativas
del lado del oxígeno de las moléculas de agua, tal como
se muestra en la figura 2. Durante este proceso, todos los iones de los cristales de sal de
mesa son los rodeados por capas de hidratación y dispersados en la solución.
Las moléculas no polares, como las grasas y los aceites, no interactúan con el agua ni
forman capas de hidratación. Estas moléculas no tienen regiones de cargas parciales
positivas o negativas, por lo que no son atraídas electrostáticamente por las moléculas
de agua. Por eso, en lugar de disolverse, las sustancias no polares, como los aceites, se
mantienen separadas y forman capas o gotas cuando se agregan al agua.2
Explicación: