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El agua interactúa de manera diferente con sustancias polares y no
polares debido a la propia estructura polar de sus moléculas. Estas
moléculas de agua son polares, con cargas parciales positivas en los
átomos de hidrógeno y cargas parciales negativas en los átomos de
oxígeno, y dispuestas en una estructura angular (figura 1).
La distribución desigual de cargas en la molécula de agua refleja
la mayor electronegatividad o avidez de electrones del oxígeno
respecto al hidrógeno: los electrones compartidos en los enlaces O-H
pasan más tiempo en el átomo de oxígeno que en el de hidrógeno.1
Explicación:
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