Segun la ecuacion siguiente no balanceada AL+O2-----------------AL2O3, CUANTOS GRAMOS DE ALUMINIO SE NECESITA PARA OBTENER 20 MOLES DE AL2O3, A CUANTOS GRAMOS CORRESPONDEN ESTOS MOLES?
Respuestas
Respuesta dada por:
25
Sea la reacción química igualada:
4 Al + 3 O₂ ---------> 2 Al₂O₃
Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
Si lo que se desea es producir 20 moles de Al₂O₃, por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles de aluminio serían requeridos.
4 moles Al ------------ 2 moles Al₂O₃
x moles Al ------------ 20 moles Al₂O₃
![x = \frac{20mol*4mol}{2mol} = 40 mol x = \frac{20mol*4mol}{2mol} = 40 mol](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D++%5Cfrac%7B20mol%2A4mol%7D%7B2mol%7D+%3D+40+mol)
Por tanto, son necesarios 40 moles de aluminio para producir 20 moles de Al₂O₃.
A partir de la ecuación:
se puede determinar la masa de Al equivalente a los 40 moles. Para ello, se debe conocer el peso atómico del aluminio (PA = 27 g/mol)
![masa = 40mol*27g/mol = 1080 g masa = 40mol*27g/mol = 1080 g](https://tex.z-dn.net/?f=masa+%3D+40mol%2A27g%2Fmol+%3D+1080+g)
Por lo tanto, son necesarios 1080 g de aluminio para producir la cantidad de óxido de aluminio deseada.
4 Al + 3 O₂ ---------> 2 Al₂O₃
Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
Si lo que se desea es producir 20 moles de Al₂O₃, por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles de aluminio serían requeridos.
4 moles Al ------------ 2 moles Al₂O₃
x moles Al ------------ 20 moles Al₂O₃
Por tanto, son necesarios 40 moles de aluminio para producir 20 moles de Al₂O₃.
A partir de la ecuación:
Por lo tanto, son necesarios 1080 g de aluminio para producir la cantidad de óxido de aluminio deseada.
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