Question

Instrucciones:
Lee detenidamente cada caso en donde se plantean situaciones de la vida cotidiana y realiza los cálculos necesarios para resolver lo que se te pide sobre soluciones valoradas. No olvides colocar las formulas y procedimientos en cada caso.

Recuerda
Algunas de las aplicaciones de la química, específicamente de las soluciones, pueden ser:

Soluciones sólidas donde el ingrediente activo se coloca en una sustancia inactiva para facilitar el consumo, por ejemplo, cápsulas o píldoras.
Suspensiones aquí hay partículas sólidas muy pequeñas dispersas en un líquido, por ejemplo suspensiones de penicilina.
Emulsiones donde se trata de la mezcla de líquidos inmiscibles y de consistencia heterogénea, por ejemplo las vacunas, cremas medicinales.
En todos los casos mencionados, el soluto es la sustancia activa y al solvente se le llama excipiente o vehículo “cbp” y cuya función es la de disolver el medicamento para hacerlo manejable o manipulable.
Nota: Es muy importante que antes de intentar esta actividad, hayas leído los materiales de de lectura de este bloque y que hayas revisado y entendido los ejercios resueltos en dichos materiales.










1.- La solución de glucosa (C6H12O6)es muy utilizada en casos en que se requiere incremantar aporte calórico a algún paciente. Si se prepara una solución con 1000 mililitros de agua y 50 gramos de glucosa:

a) ¿Cuál es la concentración de la glucosa en la solución expresada en porcentaje en masa? (Expresa tu resultado con dos cifras decimales).
Datos: Fórmula de concentración a utilizar Sustitución de datos en fórmula y operaciones: Resultado:
Masa de soluto =
Masa de disolvente =
Masa de la disolución =


Otros cálculos o conversiones (si requires hacer algún otro cálculo o conversión de unidades realízarlos en este espacio):





b) Para este mismo ejercicio, si se administran 2.5 litros de esta solución (2,500ml) en un intérvalo de 24 horas ¿Qué cantidad en gramos de glucosa recibió el paciente en un día?
Volumen solución (original)=
Gramos glucosa (original)=
Volumen Solución administrada=
Gramos de glucosa administrada= X

2.-Para tratar casos de deshidratación es muy frecuente el uso de soluciones Salina. Una de ellas se prepara con 0.9 gramos de cloruro de sodio (NaCl) y 100 mililitros de agua.
a) ¿Cuál es la concentración de cloruro de sodio expresada en porcentaje en masa, expresa tu resultado redondeado a dos cifras decimales?
Datos: Fórmula de concentración a utilizar Sustitución de datos en fórmula y operaciones: Resultado:
Masa de soluto =
Masa Solvente=
Masa solución=

Otros cálculos o conversiones (si requires hacer algún otro cálculo o conversión de unidades realízalos en este espacio):





Datos: Calculo de la masa molecular del NaCl:
MMNaCl=

Masa de soluto=

Volumen de la disolución =
Cálculo del número de moles de NaCl “n” Cálculo de la concentración molar “M” Resultado
n=/

n=
M=/

M=



b) Para este mismo ejercicio, si la fórmula del cloruro de sodio es NaCl , determina la concentración molar o molaridad (M) de la solución salina (Redondea tu resultado a dos cifras decimales).


Otros cálculos (si requires realizar alguna conversión de unidades, realízalos en este espacio):




3. – Se prepara una solución de concentración molar 0.5 M de hidróxido de sodio (NaOH) con la finalidad de determinar el grado de acidez de una bebida embotellada.
a) Calcula la cantidad en moles y la cantidad en gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requiere para preparar cinco litros de dicha solución.
Datos: Cálculo de la masa molecular del hidróxido de sodio:
MMNaOH=

Concentración molar M=

Volumen de la disolución=
Fórmula de concentración requerida:
Fórmula despejada para calcular los moles “n”
n= Cálculo de los gramos de NaOH:


gr NaOH=




Cálculo de los moles “n”
n=
Otros cálculos (si requires realizar calculos adicionales como la masa molecular (MM) u otros, realízalos en este espacio):



b) ¿Qué pasaría si consumimos una bebida o alimento que presenta una acidez mucho muy alta en comparación con lo permitido por las autoridades sanitarias?



4.- Uno de los parámetros que el agua potable debe de cumplir es su contenido de arsénico. Según las normas mexicanas el parámetro permitido para el arsénico es de 0.05 ppm. Fuera de estos parámetros se considera que el agua no es potable. Se determinó que en una muestra de 5 litros de agua tomada en un pozo contenía 0.00015 gramos de este material.
a) ¿Cuál es la concentración de arsénico en el agua del pozo en ppm?

Datos: Fórmula de concentración a utilizar Sustitución de datos en fórmula y operaciones: Resultado:
Masa de soluto ( en gramos) =


Masa de la disolución (en gramos)=

Otros cálculos (si requires realizar cálculos adicionales como la masa molecular (MM) u otros cálculos, realízalos en este espacio):


b) ¿Beberías agua de este pozo? ¿Por qué?

Answer 1

Respuesta:

Oye puedes explicar una breve introducción por favor

Answer 2

Respuesta:

no se porque hay mucho texto xd