Question

segun la ecuacion siguiente no balanceada AL+O2-----------------AL2O3, CUANTOS GRAMOS DE ALUMINIO SE NECESITA PARA OBTENER 20 MOLES DE AL2O3, A CUANTOS GRAMOS CORRESPONDEN ESTOS MOLES?

Answer 1

Sea la reacción química igualada:

4 Al + 3 O₂ --------->  2 Al₂O₃

Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el  oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.

Si lo que se desea es producir 20 moles de Al₂O₃, por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles de aluminio serían requeridos.

4 moles Al ------------ 2 moles Al₂O₃
x moles Al ------------ 20 moles Al₂O₃

$x = \frac{20mol*4mol}{2mol}$

Por tanto, son necesarios 40 moles de aluminio para producir 20 moles de Al₂O₃.

A partir de la ecuación: $masa =moles*PA$ se puede determinar la masa de Al equivalente a los 40 moles. Para ello, se debe conocer el peso atómico del aluminio (PA = 27 g/mol)

$masa=40mol*27g/mol=1080g$

Por lo tanto, son necesarios 1080 g de aluminio para producir la cantidad de óxido de aluminio deseada.