Respuestas
CO2 (dióxido de carbono)
O2 (oxígeno)
N2 (nitrógeno)
F2 (flúor)
H2 (hidrógeno)
Cl2 (cloro)
El enlace I-I Este es el caso del I2 o yodo diatomico.
El enlace Cl-Cl Lo mismo que el caso anterior pero ahora para el cloro diátomico
El enlace H-H Esta es la forma como tal se encuentra el hidrogeno en su forma gas.
El enlace F-F
El enlace Br-Br
El enlace O-O Que es como tal se encuentra el oxigeno en la atmosfera (O2).
El enlace C-C
Un enlace no polar un tipo de enlace covalente que se presenta entre átomos iguales o átomos con poca diferencia de electronegatividad. 10 ejemplos de enlaces no polares son:
- Hidrógeno gaseoso: H₂
- Oxígeno gaseoso: O₂
- Nitrógeno gaseoso: N₂
- Cloro gaseoso: Cl₂
- Fluor gaseoso: F₂
- Metano: CH₄
- Etano: C₂H₆
- Propano: C₃H₈
- Butano: C₄H₁₀
- Yodo gaseoso: I₂
¿Qué es un enlace covalente?
Un enlace covalente es un tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos y se da cuando se comparten electrones con el fin de que se alcance una configuración estable.
Se presentan cuatro tipos de enlaces covalentes:
- Enlaces covalentes múltiples
- Enlace covalente polar
- Enlace covalente apolar
- Enlace covalente coordinado
¿Qué es un enlace covalente múltiple?
Se da cuando los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar su configuración estable.
Si los pares compartidos son 2, el enlace covalente es doble
Si los pares compartidos son 3, el enlace covalente es triple
¿Qué es un enlace covalente apolar?
Es aquel que ocurre cuando las moléculas están formadas por átomos iguales o diferentes pero con poca diferencia de electronegatividad
¿Qué es un enlace covalente polar?
Es aquel enlace que se presenta cuando los átomos que se enlazan presentan una diferencia de electronegatividad ocasionando que se genere una zona con mayor densidad electrónica dando origen a un polo positivo y un polo negativo
¿Qué es un enlace covalente coordinado?
Es el tipo de enlace que ocurre cuando los electrones que se comparten son aportados por un átomo de los que se enlazan. El que los aporta se conoce como dador y el que los recibe receptor.
De aquí se concluye que en los 10 ejemplos de enlaces no polares, la diferencia de electronegatividad es menor a 0.4.
Puedes profundizar en el tema consultando los siguientes links:
- El Carbono forma enlaces covalentes con otros átomos de carbono y de otros elementos: brainly.lat/tarea/10203565
- Tipos de enlaces en sustancias: brainly.lat/tarea/2370766
- Tipos de enlaces que puede formar el carbono: brainly.lat/tarea/5466551
Asignatura: Química
Nivel: Bachillerato