Respuestas
Respuesta:
Los compuestos de este tipo constituyen la rama de la química orgánica. Un compuesto inorgánico es todo aquel que no tiene como principal elemento el carbono y en el que no ocurre un enlace covalente entre el carbono y el hidrógeno. El tipo de enlace más común en este compuesto es el iónico.
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
La materia orgánica y la inorgánica tienen grandes similitudes, pero también tienen elementos distintivos que permiten distinguirlas. A continuación se explicitan algunas de las principales diferencias.
1. Elementos que suelen configurar cada tipo de compuesto
Una de las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos más marcadas y a la vez más fáciles de comprender es el tipo de elementos que forman parte de ellos.
En el caso de los compuestos orgánicos, están basados principalmente en el carbono y la combinación de éste con otros elementos. Generalmente suelen estar formados por carbono e hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y/o fósforo.
Por otro lado los compuestos inorgánicos pueden estar formados por cualquier elemento de la tabla periódica, si bien no van a basarse en el carbono (a pesar de que sí pueden contener carbono en algunos casos, como el monóxido de carbono).
2. Tipo de enlace principal
Por norma general, se considera que todos o casi todos los compuestos orgánicos se forman mediante la unión de átomos a través de enlaces covalentes. En los compuestos inorgánicos por contra prevalecen los enlaces iónicos o metálicos, si bien también pueden aparecer otros tipos de enlace.
3. Estabilidad
Otra diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos se encuentra en la estabilidad de los compuestos. Mientras que los compuestos inorgánicos tienden a ser estables y a no padecer grandes modificaciones a menos que entren en juego reacciones químicas más o menos poderosas, los orgánicos se desestabilizan y descomponen con gran facilidad.
4. Complejidad
Si bien es posible que los compuestos inorgánicos formen estructuras complejas, por lo general suelen mantener una organización simple. Sin embargo, los compuestos orgánicos tienden a formar largas cadenas de complejidad variable.
5. Resistencia al calor
Otra de las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos lo encontramos en la cantidad de calor necesario para producir una alteración como la fusión. Los compuestos orgánicos se ven fácilmente afectados por la temperatura, necesitando temperaturas relativamente poco elevadas para fundirlos. Sin embargo, los compuestos inorgánicos tienden a precisar un muy elevado nivel de calor para que entren en proceso de fusiòn (por ejemplo, el agua no entra en ebullición hasta los cien grados celsius).
6. Solubilidad
Disolver un compuesto orgánico suele ser muy complicado a menos que se disponga de un disolvente específico (como por ejemplo el alcohol), debido a sus enlaces covalentes. Sin embargo la mayor parte de compuestos inorgánicos, al prevalecer en ellos el enlace de tipo iónicos, son fácilmente solubles.
7. Conducción eléctrica
Por norma general los compuestos orgánicos tienden a no ser conductores de la electricidad y ser aislantes de ésta, mientras que los componentes inorgánicos (especialmente los metales) sí lo hacen con gran facilidad.
8. Isomería
La isomería hace referencia a la facultad de los compuestos de aparecer con estructuras químicas diferentes a pesar de compartir una misma composición (por ejemplo, un orden diferente en la cadena que forma un compuesto tendrá como resultado compuestos con distintas características). Si bien puede ocurrir tanto en compuestos orgánicos como inorgánicos, es mucho más prevalente en los primeros debido a su tendencia a crear cadenas de átomos enlazados.
9. Velocidad de reacción
Las reacciones químicas en compuestos inorgánicos tienden a ser rápidas y no necesitar de la intervención de otros elementos más que los reactivos. Por contra las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos tienen una velocidad variable y pueden requerir de la presencia de elementos externos para dar inicio o continuidad a la reacción, por ejemplo en forma de energía.
espero te sirva