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9
Supongo que se trata de un ejercicio inventado para practicar los ajustes de ecuaciones, porque las reacciones son "raras":
![Zn + 3OH + H_2O\ \to\ Zn(OH)_4 + \frac{1}{2}H_2 Zn + 3OH + H_2O\ \to\ Zn(OH)_4 + \frac{1}{2}H_2](https://tex.z-dn.net/?f=Zn+%2B+3OH+%2B+H_2O%5C+%5Cto%5C+Zn%28OH%29_4+%2B+%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7DH_2)
![2FeS_2 + \frac{11}{2}O_2\ \to\ Fe_2O_3 + 4SO_2 2FeS_2 + \frac{11}{2}O_2\ \to\ Fe_2O_3 + 4SO_2](https://tex.z-dn.net/?f=2FeS_2+%2B+%5Cfrac%7B11%7D%7B2%7DO_2%5C+%5Cto%5C+Fe_2O_3+%2B+4SO_2)
Observa que he colocado fracciones como coeficientes estequiométricos. Si no quieres que te queden fracciones basta con que multipliques toda la reacción por el denominador de la fracción. En el primer caso quedaría:
![2Zn + 6OH + 2H_2O\ \to\ 2Zn(OH)_4 + H_2 2Zn + 6OH + 2H_2O\ \to\ 2Zn(OH)_4 + H_2](https://tex.z-dn.net/?f=2Zn+%2B+6OH+%2B+2H_2O%5C+%5Cto%5C+2Zn%28OH%29_4+%2B+H_2)
Observa que he colocado fracciones como coeficientes estequiométricos. Si no quieres que te queden fracciones basta con que multipliques toda la reacción por el denominador de la fracción. En el primer caso quedaría:
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