En un frasco de laboratorio hay 200g de tricloruro de hierro ( FeCl3 ).Averigua cuantos moles de esta sustancia contiene el frasco. La solución debe ser 1,23 mol.
Respuestas
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938
M(FeCl₃) = 1(55,845)+3(35,453)= 162,204g
1 mol FeCl₃
200g FeCl₃ x ------------------------ = 1,23 mol FeCl₃
162,204g FeCl₃
1 mol FeCl₃
200g FeCl₃ x ------------------------ = 1,23 mol FeCl₃
162,204g FeCl₃
Respuesta dada por:
133
Tenemos que el frasco de laboratorio de 200 gramos de tricloruro de hierro tiene un total de 1.23 moles.
Explicación:
Tenemos que hay 200 gramos de tricloruro de hierro, entonces, debemos buscar el peso atómico de esta sustancia, tal que:
- PM(Fe) = 55.84 g/mol
- PM(Cl) = 35.45 g/mol
Entonces, el peso atómico de todo el compuesto será:
PM(FeCl₃) = 55.84 g/mol + 3·(35.45 g/mol)
PM(FeCl₃) = 162.19 g/mol
Entonces, si tenemos 200 gramos podemos decir que:
m = (1 mol/ 162.19 g)·(200 g)
m = 1.23 mol
Entonces, tenemos que el frasco de laboratorio de 200 gramos de tricloruro de hierro tiene un total de 1.23 moles.
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