Question

Una solución contiene 64g de metanol (CH3HO) y 138g de etanol (CH3CH2OH), en 90g de agua. Calcula la fracción molar de metanol, etanol y la fracción molar del agua en la solución. (Pesos atómicos: C=12, H=1, O=16

Answer 1

Mm CH3OH C: 1  x 12 g = 12 g/mol
H: 4 x 1 g = 4 g/mol
O: 1 x 16 g = 16 g/mol        
Mm = 32 g/mol 

 Mm CH3CH2OH
C:  2 x 12 g = 24 g/mol
H:  6 x 1 g = 6 g/mol
O: 1 x 16 g = 16 g/mol       
 Mm = 46 g/mol  

Mm H2O = 18 g/mol      
n(moles) = masa / Mm

n( soluto) = 64 g / 32 g/mol = 2 mol

n(solvente) =  90 g / 18 g/mol = 5 mol (agua)  

FRACCIÓN MOLAR DEL METANOL:
X SOLUTO(metanol) = n(soluto) / (n soluto + n solvente)

 (n soluto + n solvente)= 5 mol + 2 mol = 7 mol

X soluto = 2 mol / 7 mol = 0.28  (metanol)  
  X etanol (soluto ) n =138 g / 46 g/mol
n = 3 mol de etanol  
X SOLUTO(etanol) = n(soluto) / (n soluto + n solvente)

(n soluto + n solvente)= 0.28mol + 2 mol =  2.28 mol

X soluto = 0.28 mol / 2.28 mol = 0.122  (etanol)