cual es la concentracion molar de una solucion de hcl que contiene 73.0g de soluto en 500cm cubicos de solucion
kawaii3:
molar o molecular?
V = 500 cm3 / 1000 = 0.5 L
n = 73 g / 36 g/mol = 2.028 mol
M = 2.028 mol / 0.5 L= 4.0 mol/L
Respuestas
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25
La molaridad de una solución se calcula como:
![Molaridad = \frac{Moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N(L)} Molaridad = \frac{Moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N(L)}](https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad+%3D++%5Cfrac%7BMoles_S_O_L_U_T_O%28mol%29%7D%7BVolumen_S_O_L_U_C_I_O_N%28L%29%7D+)
Dado que se disponen de 73 g de HCl, es necesario hallar el número de moles de HCl equivalentes a dicha masa.
A partir de la ecuación
se pueden calcular el número de moles. Para ello, hay que conocer el peso molecular del HCl. (PM = 36,5 g/mol)
![Moles = \frac{73g}{36,5g/mol} = 2 moles Moles = \frac{73g}{36,5g/mol} = 2 moles](https://tex.z-dn.net/?f=Moles+%3D++%5Cfrac%7B73g%7D%7B36%2C5g%2Fmol%7D+%3D+2+moles+)
Se disponen de 2 moles de HCl.
Ahora, se dispone también de un volumen de solución de 500 cm³, los cuales equivalen a 500 mL (cm³ = mL).
Dado que el volumen se debe expresar en litros para calcular la molaridad, los 500 mL se deben expresar como 0,5 L.
![Molaridad = \frac{2mol}{0,5L} = 4 M Molaridad = \frac{2mol}{0,5L} = 4 M](https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad+%3D++%5Cfrac%7B2mol%7D%7B0%2C5L%7D+%3D+4+M+)
La concentración de la solución es 4M.
Dado que se disponen de 73 g de HCl, es necesario hallar el número de moles de HCl equivalentes a dicha masa.
A partir de la ecuación
Se disponen de 2 moles de HCl.
Ahora, se dispone también de un volumen de solución de 500 cm³, los cuales equivalen a 500 mL (cm³ = mL).
Dado que el volumen se debe expresar en litros para calcular la molaridad, los 500 mL se deben expresar como 0,5 L.
La concentración de la solución es 4M.
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34
¡Hola!
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm³ de solución ?
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L)
m1 (masa del soluto) = 73 g
V (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.5 L
MM (masa molar de HCl)
H = 1*(1u) = 1 u
Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u
MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:
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