Question

cual es la concentracion molar de una solucion de hcl que contiene 73.0g de soluto en 500cm cubicos de solucion

Answer 1

La molaridad de una solución se calcula como:

$Molaridad = \frac{Moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{Volumen_S_O_L_U_C_I_O_N(L)}$

Dado que se disponen de 73 g de HCl, es necesario hallar el número de moles de HCl equivalentes a dicha masa.

A partir de la ecuación $Moles = \frac{Masa}{PM}$ se pueden calcular el número de moles. Para ello, hay que conocer el peso molecular del HCl. (PM = 36,5 g/mol)

$Moles = \frac{73g}{36,5g/mol} = 2 moles$

Se disponen de 2 moles de HCl.

Ahora, se dispone también de un volumen de solución de 500 cm³, los cuales equivalen a 500 mL (cm³ = mL). 
Dado que el volumen se debe expresar en litros para calcular la molaridad, los 500 mL se deben expresar como 0,5 L.

$Molaridad = \frac{2mol}{0,5L} = 4 M$

La concentración de la solución es 4M.

Answer 2

¡Hola!

¿Cuál  es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm³ de solución ?

Tenemos los siguientes datos:

M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L)

m1 (masa del soluto) =  73 g

V (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.5 L

MM (masa molar de HCl)

H = 1*(1u) = 1 u

Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u

MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{73}{36.5*0.5}$

$M = \dfrac{73}{18.25}$

$\boxed{\boxed{M = 4\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\red{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$