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1. QUÍMICA Rubén Cueva García 30 DE MARZO Y 1 DE ABRIL 2015 DISOLUCIONE
2. AGENDA SOLUCIONES. CONCEPTO. CLASES CONCENTRACIÓN MOLARIDAD NORMALIDAD DILUCIÓN TITULACIÓN PRESIÓN OSMÓTICA OSMOLARIDAD
3. Química (1S, Grado Biología) UAM 2. Disoluciones 4 Disoluciones Disolvente: componente mayoritario de la disolución, que determina si ésta es un sólido, un líquido o un gas. Solutos: los demás componentes de la disolución Ejemplos: Disolución de glucosa(sól) en H2O(líq); glucosa(ac); C6H12O6(ac) Disolución de metanol(líq) en H2O(líq); metanol(ac); CH3OH(ac) Disolución de O2(g) en H2O(líq) [respiración de peces] Disolución acuosa de NaCl, KCl, CaCl2 y C6H12O6 [un suero fisiológico]
4. ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones
5. El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
6. El agua, denominado como el disolvente universal, es la mejor elección como disolvente, desde un punto de vista medioambiental, ya que no es ni inflamable, ni tóxica. Sustancias covalentes apolares NO se disuelven en agua pero sí en solventes apolares (éter, bencina, cloroformo, acetona, …) Ejemplos: Grasas, aceites, gasolina, petróleo, barnices, resinas, …
7. Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO Disoluciones sólidas Disoluciones liquidas Disoluciones gaseosas CONCENTRACION Disoluciones diluidas (insaturadas) Disoluciones concentradas (saturadas) Disoluciones supersaturadas POR SOLUTOSoluciones iónicas Soluciones moleculares M, %m; N Osm , % V CLASES
8. Diluidas: Son las que tienen pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución. Concentradas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Saturadas: Son las que tienen máximo de soluto a determinada temperatura. Supersaturadas: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas, debido a saturación a elevadas temperaturas y posterior enfriamiento. Son inestables, el exceso precipita fácilmente. Clasificación de disoluciones según concentración:
9. La solubilidad de líquidos y sólidos en líquidos por lo general aumenta cuando la temperatura se incrementa. Pero, hay algunas excepciones. En la gráfica podemos observar que la solubilidad del KCl (cloruro de potasio) y del KNO3 (nitrato de potasio) aumenta al incrementarse la temperatura, pero la del NaCl (cloruro de sodio) permanece casi constante y la del CaCrO4 (cromato de calcio) disminuye.
10. CONCENTRACION (NUMÉRICA, EXACTA) La concentración es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de solución.
11. Calcular el porcentaje en masa de la solución conteniendo 60 g de glucosa disueltos en 140 g de agua. Masa de solución total: soluto + solvente 60 g + 140 g = 200 g % m = (60 g/ 200 g) x 100 % = 30 %
12. ¿Qué volumen de alcohol etílico contiene una botella de 500 cc de vino borgoña al 10% en volumen? (10%)(500 cc) / 100 % = V alcohol 50 cc = V alcohol
13. Cuando la concentración de soluciones es extremadamente baja (muy diluidas, muy poca cantidad de soluto) suele expresarse en partes por millón. Una concentración de 1ppm significa que hay una parte en un millón de partes, por ejemplo 1g en un millón de gramos de solución, una gota en un millón de gotas, un mililitro en un millón de mililitros, etc. En soluciones acuosas y cuando la densidad de la solución es 1g/mL se puede decir que 1ppm es equivalente a 1mg/L de solución. ppm= masa de soluto x 106 masa total de solución Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra. Respuesta:
14. Calcular la molaridad de 500 ml de solución básica (alcalina) preparada disolviendo 80 g de NaOH en agua. Masa molar NaOH = 40 g/mol Número de moles soluto: n = masa / masa molar n = 80 g / 40 g/mol n = 2 moles M = 2 moles / 0,5 litros = 4 mol /litro = 4 M
15. Calcular la normalidad de 5 litros de solución ácida preparada disolviendo 490 g de H2SO4 en agua. Número de equivalentes-gramo = # eq-g = masa / masa equivalente Masa equivalente H2SO4 = 98 / 2 [ factor de reacción Θ = 2 (# H) ] # eq – g = 490 g / 49 g/eq-g = 10 eq – g (soluto) N = 10 eq – g / 5 litros N = 2 eq – g / litro N = 2 N Masa P. E.