El proceso de combustión del etano, C2H6, es: C2H6(g) + O2(g) LaTeX: \rightarrow→ CO2(g) + H2O(l). Si 35.0 moles de etano reaccionan con cantidad suficiente de oxígeno, calcular el volumen, en dm3, producido de óxido de carbono IV a 21.5 °C y 0.85 atm.
Respuestas
Respuesta:
Problema 1.1: Se queman 1000 m3N de un gas natural de composición (en volumen) 85% CH4, 10% CO2 y
5% N2, con un exceso de aire (79% N2, 21% O2) del 100%. Calcular:
a) Cantidad de aire necesaria (en m3N).
b) Composición molar del gas de salida en base seca (sin agua).
(Jun 2001)
Problema 1.2: En función de la cantidad de negro de carbono (una forma de carbono elemental) presente,
el perclorato de potasio se descompone en cloruro potásico y monóxido o dióxido de carbono. Escribir las
reacciones ajustadas para cada uno de los dos procesos posibles, y calcular cuántos gramos de negro de
carbono deben añadirse a 1,0 kg. de perclorato potásico para producir su descomposición completa a
cloruro potásico y dióxido de carbono.
Datos: Masas atómicas de K, Cl, O y C: 39,1; 35,5; 16,0 y 12,0 g/mol
(Feb 2002)
Problema 1.3: Una mezcla de monóxido y dióxido de carbono se quema totalmente con aire en exceso.
Sabiendo que la composición volumétrica del gas de salida es: CO2: 58,58%, O2: 1,76% y N2: 39,66%, calcular
la composición de la mezcla inicial (en % vol.) y el exceso de aire empleado (en porcentaje). Composición del
aire: O2 (21% vol.) y N2 (79% vol.).
(Feb 2004)
Problema 1.4: Una mezcla equimolar de butano y propano se quema totalmente con aire en exceso.
Sabiendo que en los gases de combustión la relación molar CO2: O2 es 4:1, calcular el porcentaje de aire en
exceso empleado y la composición de los gases de salida en base seca. Pesos atómicos: C: 12; H: 1; O: 16
g/at-g.
(Jun 2004)
Problema 1.5: Se desea fabricar una pintura al agua con: 10 % p/p de pigmento, 30 % p/p de resina y 60 %
p/p de agua. La preparación de la pintura se realiza a partir de un pigmento con un 50 % de agua y una
resina con un 50 % de agua. Calcúlese el consumo de materias primas por cada 100 kg de pintura producida.
(Sep 2004)
Problema 1.6: El acrilonitrilo puede obtenerse de la reacción: C3H6 + NH3 + 3/2 O2 → C3H3N + 3 H2O. En un
proceso, la alimentación contiene 10% de propileno, 12% de amoníaco y 78% en volumen de aire. Se
alcanza una conversión del 30% del reactivo limitante. Calcular:
a) Porcentaje en exceso de los otros reactivos.
b) Composición de la corriente de salida (% en volumen) en base seca.
(Feb 2005)
Explicación: