calcular el volumen de un gas ideal de 6,4 moles a 210°C de temperatura sometidos a 3 atmósferas de presión (el volumen expresar en litros y la temperatura en k)
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Respuesta dada por:
25
Sencillo: ![P*V=n*R*T P*V=n*R*T](https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%3Dn%2AR%2AT)
Pasamos los ºC a K![210C+273,15K=483.15K 210C+273,15K=483.15K](https://tex.z-dn.net/?f=210C%2B273%2C15K%3D483.15K)
Resolvemos:
pasamos los datos: ![\frac{6,4*0,082*483.15}{3} = 84,51L \frac{6,4*0,082*483.15}{3} = 84,51L](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B6%2C4%2A0%2C082%2A483.15%7D%7B3%7D+%3D+84%2C51L)
R: 84,51L
Pasamos los ºC a K
Resolvemos:
R: 84,51L
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