Question

¿cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se necesitan para producir 22 moles de agua?? según la ecuación: Al(OH)₃ + H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Answer 1

La reacción IGUALADA que tiene lugar es la siguiente:

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ -------> Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Según las estequiometría de la reacción, 2 moles de Al(OH)₃ reaccionan con el H₂SO₄ para formar 6 moles de H₂O. 

Dado que el producto formado en la reacción son 22 moles de H₂O, por una simple regla de 3 se puede determinar los moles de Al(OH)₃ necesarios para formar la cantidad de agua especificada.

3 moles Al(OH)₃ -------------- 6 moles H₂O
X moles a Al(OH)₃ ------------ 22 moles H₂O

$X = \frac{22mol*3mol}{6mol} = 11 moles$

Son necesarios 11 moles de Al(OH)₃ para producir 22 moles de agua.

Answer 2

Respuestas.

  Cálculos estequiométricos .   7.33 moles H2O

 Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión basados en la ecuación química proporcionada para encontrar los moles de hidróxido de aluminio Al(OH)3 a partir de 22 moles de H2O de la siguiente manera :

     2  Al (OH)3 + 3H2SO4 → Al2 ( SO4 )3 + 6H2O

        2 moles        3  moles     1  mol          6 moles

        22 moles H2O * 2 moles AL(OH)3 / 6 moles H2O = 7.33 moles H2O