¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 80g de hidróxido sódico disuelto en agua, si el volumen total de la solución es de 500 ml?
por favor, es para ahora, estoy en examen
Respuestas
Respuesta:
Metanol = 64 gr. p.m. = 32 gr / mol. 500 ml solución = 0.5 litros. M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Mola
Explicación:
Rapido esta es
3. Cálculos comunes en química analítica
Ejercicios:
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M
44.94 g de Ba Cl2
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
Concentración = 15.76 M
3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución concentrada = 50 mL
4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.
Molaridad = 1.47 M
5.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad
1.15g/mL.
Molalidad = 500 m
6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1167
7.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
%peso = 18.18 %p/p
8.-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
X = 8.9*10-3
9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
Vsn = 3.02*105 L
10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con
35 mL de agua.
Molaridad = 0.072 M
10
Normalidad
Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es
la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto
por litro de solución
La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la
solución y requiere de algunas definiciones:
• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido
cuando se disuelve en agua.
Ejemplos:
1HCl H2O H+ + Cl - 1 eq
1H2SO4 H2O 2 H+ + SO4 2- 2 eq
1H3PO4 H2O 3 H+ + PO4 3- 3 eq
1HNO3 H2O 1 H+ + NO3 - 1 eq
HCl agua H+ + Cl1 mol HCl = 36.5 g = 1 eq
H2SO4 agua 2H+ + (SO4)-2
1 mol H2SO4 = 98 g = 2 eq
H3PO4 agua 3 H+ + (PO4)-3
1 mol H3PO4 = 98 g = 3 eq
• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base
cuando se disuelve en agua.
1 mol NaOH = 1 eq
1 mol Ca(OH)2 = 2 eq
1 mol Al(OH)3 = 3 eq
• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de
sal al disolverse en agua.
1 mol NaCl = 1 eq
Número de equivalentes so
V (L) SN
N=
11
1 mol BaCl2 = 2 eq
1 mol Al2(CO3)3 = 6 eq
1 mol KHCO3 = 1 eq
• Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de
electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
K2Cr2O7 + 6e- 2Cr+3
1 mol K2Cr2O7 = 6 eq
Fe+2 -1e- Fe+3
1 mol Fe = 1 eq
KMnO4 +5e- Mn+2
1 mol KmnO4 = 5 eq
• Peso Equivalente: se define como el peso de un equivalente. ( Peq = g/eq)
Ejercicios:
11.-Calcula el peso equivalente del KNO3.
101 g/eq
12.-Calcula el peso equivalente del BaF2.
1 mol de BaF2 pesa 175g - 2 equivalentes
x - 1 equivalente x = 87.5g = Peq
87.5 g/eq
13.-Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.
26 g/eq
14.-Calcula el peso equivalente del H2SO4.
P eq = 49 g
15.-Describa como prepararía 250 mLde una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el acido
concentrado esta a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
Se necesitan 2.09 ml de HCl concentrado.
16.-¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/mL?
N= ?
H3PO4= 35% peso, esto significa que por cada 100g de solución tenemos 35 g de ácido fosfórico
puro y 65 g de agua; ! =1.38 g/mL que significa que cada mL pesa 1.38 g. De acuerdo con la
fórmula para calcular Normalidad:
12
( )
# .
v l
eqs N =
P.M.=98g/mol.Por tanto 1 mol H3PO4 Pesa 98g -tiene 3 eq
35g X X= 1.07 eq
V=masa/densidad V=100g = 72.46mL = 0.07246 L N= 1.07eq = 14.77
1.38g/mL .07246 L
R = 14.77 N
17.- ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato
de potasio en agua?
R = 0.435 N
18.-¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha
sal?
R = 3.23 g
19.-¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de
KMnO4 0.5 N?
R = 0.166 N
20.-Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M.
R = 2.8 N
21.-¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?
R = 0.0337 mol = 0.0337 eq
22.-¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?
R = 0.0563 mol = 0.1126 eq
23.-Calcula la molaridad de una solución 0.5 N de dicromato de potasio que se reduce a Cr+3
.
La molaridad de la solución que contiene 80 g de NaOH es: 4 M.
Datos:
Molaridad=?
No. Moles soluto= 80 g / 40 g/mol = 2 moles
Volumen solución= 500 mL = 0.5 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
M= 2 moles/ 0.5 L
M= 4 mol/L
La molaridad de la solución es 4 mol/L o 4 M.
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