Question

¿Qué masa de amoniaco (NH3) hay en 112 L de gas a condiciones normales? Datos: MA(N = 14, H = 1) Ayudaaa, si no sabes no respondas porfa

Answer 1

Explicación:

¡Hola!

Para resolver este ejercicio basta con saber dos cosas: La expresión que describe el comportamiento de los gases ideales, y el cómo hallar las moles de cierta cantidad de compuesto.

La expresión que describe los gases ideales es:

$PV=nRT$

Donde P corresponde a la presión, V corresponde al volumen, n corresponde a las moles, R corresponde a la llamada "constante de los gases ideales" y T corresponde a la Temperatura.

La expresión para hallar las moles de cierta cantidad de masa de un compuesto es:

$n=\frac{Peso}{PesoMolecular}$

Entonces, si miramos la primera expresión, podemos ver que solo conocemos el volumen (112 L). Sin embargo, al mencionarse condiciones normales, puede asumirse ciertas condiciones de temperatura y presión estándar. En este caso usaremos temperatura de 25°C y presión de 1 atm (una atmósfera). Como estamos utilizando unidades del Sistema Internacional, debemos usar una constante R que concuerde con dichas unidades, por lo que usaremos $R= 0.08205746 \ \frac{L.atm}{K.mol}$. Pasamos la temperatura de °C a K (le sumamos 273.14), por lo que T=298.15 K.

Solo queda despejar las moles, así:

$PV=nRT\\n=\frac{PV}{RT} \\\\n=\frac{1 atm*112L}{0.08205746 \frac{atm.L}{mol.K} *298.15K} \\\\n=4.5779 \ mol \ de \ NH_{3}$

Ahora, conociendo las moles, conociendo el peso molecular del amoniaco (14+3=17g/mol) y conociendo la expresión para hallar las moles, podemos conocer el peso (que en este caso, peso y masa es lo mismo). Así:

$n=\frac{Peso}{PesoMolecular}\\\\Peso=n*PesoMolecular\\\\Peso=4.5779 mol*17g/mol\\\\Peso=77.8243 g$

RESPUESTA: La masa de amoniaco presente en 112L de gas a condiciones estándar es de 77.8243 gramos.

Espero haberte ayudado, ¡Saludos! ;)