Question

obten la formula empirica y molecular con 37.8% de carbono 6.3% de Hidrogeno y 55.8% de cloro con un peso formular de 127g??​

Answer 1

Respuesta:

carbono= 48.01g

hidrogeno= 8.001g

cloro= 70.87g

C= 2.016 mol/2.016=1

H= 4mol/2.016=2

Cl= 2.022/2.016=1

Formula empirica= CH2Cl

c= 1X48.01=48.01

H= 8.001X2=16.002

Cl=1X70.87= 70.78

suma de todo eso= 134.792

N= masa de la frmula empirica entre masa molar

N= 134.792/127=1 (este resutado se multiplica por los coeficientes de la formula empirica )

formula molecular= CH2CL

Explicación: