Question

1. compuesto contiene 21.6% de sodio, 33.3% de cloro y 45.1% de oxígeno. Determine la fórmula empírica del compuesto.

Answer 1

Respuesta:

F.E a partir de la cc

1.- Se toma una muestra de 100g

2.- el subíndice de cada elemento es igual al #At-g del elemento , los cuales deben ser enteros , si no lo son , para transformar a enteros se procede así :  

1:Se dividen a todos entre el menor de ellos  

2: Si aún no es entero , se multiplica a todos por el menor entero posible de modo, que el producto sea un entero evidente  

(se puede redondear a entero con un error máximo de 0.1  

 

SOLUCION  

en 100 g tenemos :

21 . 6 % de Na     33.3% de Cl     45.1% de O (se  pasa % -->g)

composición / Peso M

----> 21.6 g Na ÷ 23 g/mol = 0.939 mol Na

-----> 33.3 g C ÷ 35.4 g/m = 0.940 mol C

-----> 45.1 g O  ÷ 16 g/m = 2.818 mol O

COMO OBSERVARAS NO SALEN NÚMEROS ENTEROS POR ELLOS TODO SE DIVIDE ENTRE EL MENOR VALOR QUE SERIA EN DE EL Na ( 0.939)

----- > 0.939 mol Na / 0.939 = 1

-----> 0.940 mol C / 0.939 = 1.00 ≈ 1  

-----> 2.818 mol O / 0939 = 3.00 ≈ 3  

           

                  NaCO3 como es empirica supongo que la molecular tal vez sea el carbonato de sodio  

Resp ---- > NaCO3