• Asignatura: Química
  • Autor: Cobaltoalexis
  • hace 7 años

La reacción desarrollada durante la experiencia tiene la siguiente ecuación química 2 KClO3 (s) + MnO2 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g) ↑+ MnO2 (s) donde MnO2 es catalizador, y por esto no se consume durante la reacción. Datos: T= 20 °C mKClO3 = 0,15 g mMnO2= 0.05 g Ptotal= 1013.3 hPa Pagua= 23,3 hPa a 20 °C Vmedido= 35 mL a) calcular el rendimiento teórico de oxígeno en gramos b) Hallar el rendimiento real de oxígeno (Con Vexperimental y PO2( nO2 ( mO2) y el rendimiento porcentual c) densidad teórica del oxígeno d) densidad real, teniendo en cuenta un volumen medido de a T= 20 °C

Respuestas

Respuesta dada por: dannaalvarez66
1

Respuesta:

noooo seeeeeeeee

Explicación:

peeeeeer dooooooo n


dannaalvarez66: jojo
witheredfoxy: juju
witheredfoxy: :D
dannaalvarez66: :'3
dannaalvarez66: sigeme y te sigo si
witheredfoxy: baba
dannaalvarez66: ba
witheredfoxy: ok
lorenitalove121223: AMOR
lorenitalove121223: que alguien conteste
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